Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH4, 2% N2 và 2%CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được

Đáp án D

Gọi thể tích khí thiên nhiên là V (lít)

\[{{\rm{V}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{4}}}}} = \frac{{{\rm{V}}.96}}{{100}} = 0,96{\rm{V}}\]

\({{\rm{V}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}} = \frac{{{\rm{V}}{\rm{.2}}}}{{100}} = 0,02{\rm{V}}\)

Phương trình phản ứng:

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có:

\({{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{4}}}}} \to {{\rm{V}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{V}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_4}}} = 0,96{\rm{V}}\)

Suy ra thể tích CO₂ thu được sau khi đốt:

0,96V + 0,02V = 0,98V

\({{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = \frac{{0,98{\rm{V}}}}{{22,4}}\)

Phương trình phản ứng:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có

\(\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{O}}_3}}} = \frac{{9,8}}{{100}} = 0,098\,({\rm{mol)}}\\ \to {{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = \frac{{0,98{\rm{V}}}}{{22,4}} = 0,098\end{array}\)

Vậy V = 2,24 lít.