Đốt cháy hỗn hợp gồm 2,6 gam Zn và 2,24 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư).
Giải thích
Hỗn hợpZn:0,04molFe:0,04mol→nCl2=xmolO2,Cl2Y→0,12molHClZZnCl2FeCl2FeCl3→AgNO3(du)↓AgCl:2x+0,12 (BTNT[Cl]Ag:y mol+ZFe3+Zn2+NO3−Ag+
Khi tác dụng với HCl chỉ có các oxit bị hòa tan →nHCl=4nO2→nO2=0,03mol
Đặt nCl2=xnAg=y
Bảo toàn nguyên tố Cl →nAgCl=2x+0,12→143,5(2.x+0,12)+108y=28,345
Bảo toàn e cho toàn bộ quá trình 3nFe+2nZn=2nCl2+4nO2+nAg→3.0,04+2.0,04=2.x+4.0,03+y
Giải hệ →x=0,035 và y=0,01
%Cl2=0,0350,035+0,03.100%=53,85% (%V chính là % số mol)
Chọn đáp án C.