Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X (C, H, N) bằng lượng không khí vừa

Chọn A

Phương pháp giải:

Sơ đồ tóm tắt: X {C, H, N} + Không khí {O₂, N₂} → CO₂ + H₂O + N₂

- Bảo toàn nguyên tố C ⟹ số mol C trong X

- Bảo toàn nguyên tố H ⟹ số mol H trong X

- Bảo toàn nguyên tố O ⟹ số mol O₂ trong không khí ⟹ số mol N₂ trong không khí

- Bảo toàn nguyên tố N ⟹ số mol N trong X

- Lập tỉ lệ n_C : n_H : n_N ⟹ CTĐGN ⟹ CTPT (dựa vào dữ kiện về tỉ khối)

Giải chi tiết:

Theo đề bài ta có: nCO2=8,844=0,2mol;nH2O=6,318=0,35mol;nN2=34,7222,4=1,55mol

Sơ đồ tóm tắt: X {C, H, N} + Không khí {O₂, N₂} → CO₂ + H₂O + N₂

Bảo toàn nguyên tố C ⟹ nCX=nCO2=0,2mol

Bảo toàn nguyên tố H ⟹ nHX=2nH2O=2×0,35=0,7mol

Bảo toàn nguyên tố O ⟹ 2nO2kk=2nCO2+nH2O→nO2kk=2nCO2+nH2O2=2×0,2+0,352=0,375mol

Do trong không khí N₂ chiếm 80% và O₂ chiếm 20% ⟹ nNX+2nN2kk=2nN2sau pu→nNX=2nN2sau pu−2nN2kk=2×1,55−2×1,5=0,1mol

Bảo toàn nguyên tố N:

Ta có: nC:nH:nN=0,2:0,7:0,1=2:7:1

⟹ CTĐGN của X là C₂H₇N

Đặt CTPT của X là (C₂H₇N)_n

Theo đề bài, tỉ khối của X so với O₂ nhỏ hơn 2 ⟹ dX/O2=MXMO2<2→45n32<2→n<1,422→n=1

Vậy CTPT của X là C₂H₇N.