Đốt cháy hoàn toàn 5,3 gam hỗn hợp khí C2H2 và CH4 trong oxi (dư) thu được 7,84 lít khí CO2.Tính % theo thể tích

Ta có:

 nCO2=VCO222,4=7,8422m4=0,35mol

Gọi x là số mol của CH₄, y là số mol của C₂H₂, ta có:

 CH4+2O2→toCO2+2H2O1    x                              →    x2C2H2+5O2→to4CO2+2H2O2      y                              →       2y

Theo đề bài ta có:

 mCH4+mC2H2=mhh⇔nCH4.MCH4+nC2H2.MC2H2=5,3gam⇔x.16+y.26=5,3*

Mặt khác, ta có:

 nCO2=nCO21+nCO22=x+2y=0,35**

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:16x+26y=5,3x+2y=0,35⇔x=0,25y=0,05⇒nCH4=0,25molnC2H2=0,05mol

Thành phần % theo thể tích cũng chính là thành phần % theo số mol.

 ⇒%nCH4=nCH4nCH4+nC2H2.100%=0,250,25+0,05.100%=83,3%⇔%nC2H2=100%−nCH4=100%−83,3%=16,7%

Ta có, khối lượng của C₂H₂ là:

 mC2H2=nC2H2.MC2H2=0,05.26=1,3gam

Thành phần % theo khối lượng của C₂H₂ và CH₄ trong hỗn hợp là:%mC2H2=mC2H2mhh.100%=1,35,3.100%=24,5%⇒%mCH4=100%−%mC2H2=100%−24,5%=75,5%