Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ X rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 2 gam kết tủa và khối lượng bình tăng thêm 1,24 gam. Tỷ khối của X so với H2 bằn

Trả lời:

      Các phản ứng xảy ra :

            CO₂  +   Ca(OH)₂  →  CaCO₃  +   H₂O                                              (1)

mol:       0,02                 ←         0,02

      Khối lượng bình tăng

\[{m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 1,24gam\]

\[ \Rightarrow {m_{{H_2}O}} = 1,24 - 0,02.44 = 0,36gam\]

\[ \Rightarrow {n_H} = 2.{n_{{H_2}O}} = 0,04mol\]

\[{n_O} = \frac{{{m_X} - \left( {{m_C} + {m_H}} \right)}}{{16}} = 0,02mol\]

\[ \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,02:0,04:0,02 = 1:2:1\]

      Vậy CTĐGN của X là (CH₂O)n

Do M_X = 30 <=>30n= 30 =>n = 1. =>

Vậy CTPT của X là CH₂O

Đáp án cần chọn là: B