Đốt cháy 20,63 mg hợp chất Y, chỉ chứa C, H và O, bằng lượng dư khí oxygen thu được 57,94 mg

110/238

Đốt cháy 20,63 mg hợp chất Y, chỉ chứa C, H và O, bằng lượng dư khí oxygen thu được 57,94 mg CO₂ và 11,85 mg H₂O. Dựa trên phổ khối lượng của Y như hình cho dưới đây:

Đốt cháy 20,63 mg hợp chất Y, chỉ chứa C, H và O, bằng lượng dư khí oxygen thu được 57,94 mg (ảnh 1)

Xác định được công thức phân tử của Y là

C₆H₆O.

C₆H₆O₂.

C₆H₆O₃.

C₆H₆O₄.

Giải thích

Đáp án đúng là: A

Khối lượng các nguyên tố:

$\begin{array}{l} m_{C} = \frac{57, 94.12}{44} = 15, 81 (m g) \\ m_{H} = \frac{11, 85.2}{18} = 1, 326 (m g) \\ m_{O} = 20, 630 - 15, 810 - 1, 326 = 3, 494 (m g) . \end{array}$

Tỉ lệ mol các nguyên tố:

$n_{C} : n_{H} : n_{O} = \frac{15, 810}{12} : \frac{1, 326}{1} : \frac{3, 494}{16} = 1, 32 : 1, 32 : 0, 218 = 6 : 6 : 1$

Công thức đơn giản nhất của Y là C₆H₆O.

Mối quan hệ giữa công thức phân tử và công thức đơn giản nhất như sau:

C_xH_yO_z = (C₆H₆O)_n

Phổ khối lượng của chất Y cho thấy phân tử khối của chất Y bằng 94 $\Rightarrow$ n = 1.

Công thức phân tử của Y là C₆H₆O.