Đốt cháy 12,4 gam P trong bình chứa 20 gam khí oxi. Khối lượng P2O5 thu được sau phản ứng là

Đáp án A

Ta có: \({n_P} = \frac{{12,4}}{{31}} = 0,4\,\,mol\); \({n_{{O_2}}} = \frac{{20}}{{32}} = 0,625\,\,mol\)

Phương trình hóa học:

Nhận thấy: \(\frac{{0,2}}{2} < \frac{{0,625}}{5}\)⇒ P hết, O₂ dư.

⇒ \({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}.{n_P} = \frac{1}{2}.0,2 = 0,1\,\,mol\)

⇒ \({m_{{P_2}{O_5}}} = 0,1.142 = 14,2\,\,gam\)