Đốt cháy 10,08 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H4 thu được 14,56 lít CO2 a) Tính thành phần

15/16

Đốt cháy 10,08 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H4 thu được 14,56 lít CO₂

a) Tính thành phần % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp trên.

b) Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)₂dư thì thu được a gam kết tủa. Tính a? (Thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

CH₄ + 2O₂ →to CO₂ + 2H₂O (1)

C₂H₄ + 3O₂ →to 2CO₂ + 2H₂O (2)

n_hh= 10,0822,4 = 0,45 (mol)

nCO2 = 14,5622,4 = 0,65 (mol)

Gọi số mol của CH₄ và C₂H₄ lần lượt là x; y (mol)

⇒ x + y = 0,45 (*)

Theo phương trình (1): nCO2 1 = nCH4 = x (mol)

Theo phương trình (2): nCO2 2 = 2 nC2H4 = 2y (mol)

⇒ x + 2y = 0,65 (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ: x+y=0,45x+2y=0,65⇒x=0,25y=0,2

% VCH4 = % nCH4 = 0,250,45.100% ≈ 55,56%

% VC2H4 = 100% - % VCH4 ≈ 44,44%

CO₂ + Ca(OH)₂dư → CaCO₃ ↓ + H₂O

Theo phương trình: nCaCO3 = nCO2 = 0,65 (mol)

Khối lượng kết tủa: a = mCaCO3 = 0,65.(40 +12 + 16.3) = 65 (g)

Vậy a = 65 gam