Đốt chát hoàn toàn 16,8 gam Fe trong bình chứa khí O2 dư thu được sắt từ oxit (Fe3O4).

11/11

Đốt chát hoàn toàn 16,8 gam Fe trong bình chứa khí O₂ dư thu được sắt từ oxit (Fe₃O₄).

a. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra

b. Tính khối lượng Fe₃O₄ thu được?

c. Khử hoàn toàn lượng sắt từ oxit trên bằng 44,8 lít khí H₂ ở đktc thành sắt kim loại ở nhiệt độ cao, sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam?

(Biết Fe = 56, O = 16, H = 1)

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

a. 3Fe + 2O₂ →t0 Fe₃O₄(1)

b. n_Fe = 16,856 = 0,3 (mol)

Theo phương trình phản ứng (1): nFe3O4=13nFe=0,3:3=0,1 (mol)

mFe3O4 = n.M = 0,1.232 = 23,2 (gam)

c. nH2=44,822,4=2 (mol)

Fe₃O₄ + 4H₂→t0 3Fe + 4H₂O (2)

Ta thấy: nFe3O41 = 0,1 < nH24 = 0,5

Sau phản ứng Fe₃O₄ hết, H₂dư, tính theo số mol chất hết là Fe₃O₄

Theo phương trình phản ứng (2): nH2 phản ứng = 4nFe3O4 = 4.0,1 = 0,4 (mol)

nH2 dư = 2 – 0,4 = 1,6 (mol)

mH2 dư = 1,6.2 = 3,2 (gam)