Đồng (Cu) trong tự nhiên gồm hai đồng vị là {29}^{63} Cu

148/235

Đồng (Cu) trong tự nhiên gồm hai đồng vị là \((_{29}^{63}{\rm{Cu }})v{\rm{\`a }}(_{29}^{65}{\rm{Cu }})\)với tỉ lệ số lượng là \({(^{63}}{\rm{Cu}}{:^{65}}{\rm{Cu}} = 105:245{\rm{ }}).\) Tính khối lượng của đồng vị \({(^{63}}{\rm{Cu }})\) (bỏ qua khối lượng electron) có trong mẫu quặng chalcopyrite \(({\rm{CuFe}}{{\rm{S}}_{\rm{2}}}{\rm{ }})\) nặng 55,331 gam. (Biết \({\rm{Fe}} = 55,85\);\(\;{\rm{S}} = 32,06{\rm{ }}\)).

64,4

19,32

5.67

Giải thích

Giải chi tiết:

Nguyên tử khối trung bình của Cu: \[{\bar M_{{\rm{Cu}}}} = \frac{{63 \cdot 105 + 65 \cdot 245}}{{105 + 245}} = 64,40\]

Khối lượng mol của \(({\rm{CuFe}}{{\rm{S}}_{\rm{2}}}{\rm{ }}):\) \[M = 64,40 + 55,85 + 2 \cdot 32,06 = 184,37\;{\rm{g/mol}}\]

Số mol quặng: \[n = \frac{{55,311}}{{184,37}} = 0,30\;{\rm{mol}}\]

Khối lượng \({(^{63}}{\rm{Cu }}):\) \[m = 0,30 \cdot \frac{{105}}{{105 + 245}} \cdot 63 = 5,67\;{\rm{gam}}\]

Đáp án đúng: C.