Đồng (Cu) có tính khử yếu, không tan trong dung dịch H2SO4 loãng, nhưng tan được trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng hoặc trong dung dịch H2SO4 loãng khi có mặt của O2 ngay ở nhiệt độ thường theo

Đồng (Cu) có tính khử yếu, không tan trong dung dịch \({H_2}S{O_4}\) loãng, nhưng tan được trong dung dịch \({H_2}S{O_4}\) đặc, nóng hoặc trong dung dịch \({H_2}S{O_4}\) loãng khi có mặt của \({O_2}\) ngay ở nhiệt độ thường theo phương trình hoá học sau:

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}{\rm{ dac}}{\rm{, n\'o ng}} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\quad (1)\)

\(2Cu + 2{H_2}S{O_4} + {O_2} \to 2CuS{O_4} + 2{H_2}O\quad (2)\)

Cho các phát biểu sau:

a) Trong cả hai phản ứng trên, \({H_2}S{O_4}\) đều đóng vai trò là chất oxi hoá.

b) Cùng một lượng \(CuS{O_4}\) tạo ra thì phản ứng (1) tiêu tốn \({H_2}S{O_4}\) nhiều hơn phản ứng (2).

c) Phản ứng (2) chứng tỏ \(E_{C{u^{2 + }}/Cu}^0 < E_{{O_2}/{H^ + }}^0\)

d) Trên thực tế, phản ứng (1) được ứng dụng điều chế \(CuS{O_4}\).

Các phát biểu đúng là