a. \({n_{Fe}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15\,mol\)

Phương trình: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ $Fe + H_{2} {SO}_{4} \to {FeSO}_{4} + H_{2} ↑$ .

$n_{H_{2}} = n_{Fe} = 0,15 mol$ \( \Rightarrow {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,15\,mol\)

Ở điều kiện chuẩn $25^{\circ} C, 1 bar$ : \({V_{{H_2}}} = 0,15.24,79 = 3,7185L.\) $V_{H_{2}} = 0,15 \times 24,79 = 3,7185 L$

b. Phương trình phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Cứ 1 mol Fe $1 mol Fe$ tan ra (56 gam $56 g$ ) thì có 1 mol Cu bám vào (64), làm khối lượng đinh tăng:

\(\Delta m = 64 - 56 = 8gam.\) $Δ m = 64 - 56 = 8 g$

Độ tăng khối lượng thực tế: \(\Delta m = 51 - 50 = 1gam.\)

Số mol Fe phản ứng (bị hòa tan): \({n_{Fe}} = \frac{1}{8} = 0,125\,mol.\) $n_{Fe} = \frac{1}{8} = 0,125 mol$ .

Khối lượng Fe bị hòa tan: 0,125.56 = 7 gam $m_{Fe} = 0,125 \times 56 = 7 gam$ .

Đơn vị của công là: