Đọcnộidungsauvà trảlờicáccâu hỏitừ10đến12.

Giả sử phản ứng đơn giản: mM + nN → sản phẩm có biểu thức tốc độ phản ứng:

$v = k C_{M}^{m} C_{N}^{n} .$

Biểu thức này cho thấy khi nồng độ các chất được giữ không đổi, hằng số tốc độ k tăng (giảm) bao nhiêu lần thì tốc độ phản ứng v cũng tăng (giảm) bấy nhiêu lần. Như vậy, có thể thông qua sự thay đổi giá trị của k để đánh giá sự thay đổi tốc độ phản ứng.

Phương trình Arrehenius giúp chúng ta có thể tính được sự thay đổi của hằng số tốc độ phản ứng k theo năng lượng hoạt hóa $E_{a} (J m o l^{- 1})$ và nhiệt độ T (Kelvin).

$k = A e^{\frac{- E_{a}}{R T}}$

Trong đó:

A là một hằng số cho một phản ứng xác định.

R là hằng số khí, R = 8,314 $J K^{- 1} m o l^{- 1} .$

Đọcnộidungsauvà trảlờicáccâu hỏitừ13đến15.Phenol là một hợp chất phổ biến trong phòng thí nghiệm hóa...