Đọc thông tin sau đây và trả lời các câu hỏi từ câu 35- câu 40:NĂNG LƯỢNG HOẠT HÓA CỦA MỘT PHẢN ỨNG...

35/100

Cho phản ứng: 2NOCl_(g) → 2NO_(g)+ Cl_2(g). Năng lượng hoạt hóa của phản ứng này là 100 kJ/mol. Ở 350K, hằng số tốc độ của phản ứng là 8.10⁻⁶L/(mol.s). Hằng số tốc độ phản ứng của phản ứng này ở 400K là

5,87.10⁻⁴ L/mol.s.

4,86.10⁻⁴L/mol.s.

5,78.10⁻⁴L/mol.s.

4,68.10⁻⁴L/mol.s.

Giải thích

Phương pháp giải

Áp dụng phương trình Arrhenius.

Lời giải

Gọi hằng số tốc độ phản ứng của phản ứng này tại 400K là x.

Theo phương trình Arrhenius:

\(\ln \frac{{{k_{{T_2}}}}}{{{k_{{T_1}}}}} = \frac{{{E_a}}}{R}.\left( {\frac{1}{{{T_1}}} - \frac{1}{{{T_2}}}} \right) \Rightarrow \ln \frac{x}{{350}} = \frac{{{{100.10}^3}}}{{8,314}}.\left( {\frac{1}{{350}} - \frac{1}{{400}}} \right) \Rightarrow x = 5,{87.10^{ - 4}}L/({\rm{mol}}{\rm{.}}s)\)

Chọn A