Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau một

36/50

Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO₄ nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8g bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4g kim loại. Giá trị của x là

1,50

3,25

2,25

1,25

Giải thích

Đáp án : D

Catot : Cu²⁺ + 2e -> Cu²⁺

Anot : 2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

Do dung dịch vẫn còn màu xanh nên Cu²⁺ dư

=> n_H+ = 2n_Cu = 0,25 mol

Khi cho Fe vào thì :

Fe + 2H⁺ -> Fe²⁺ + H₂

0,125 <- 0,25 mol

Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

.x <- x

=> m_{Fe bđ} – m_{KL sau} = 56.(0,125 + x) – 64x = 16,8 – 12,4

=> x = 0,325 mol

=> n_{Cu2+ bđ} = 0,125 + 0,325 = 0,45 mol

=> C_{M (CuSO4)} = 2,25M