Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 và KCl với điện cực trơ, màng
33/40
Điện phân dung dịch X chứa CuNO32và KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi I=1A. Số mol khí sinh ra ở cả hai điện cực (mol) theo thời gian điện phân t (giây) được biểu diễn như hình vẽ, hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong nước.
Nếu điện phân dung dịch X trong thời gian 11580 giây rồi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng dư Mg thấy có 0,01 mol NO thoát ra. Dung dịch sau phản ứng chứa m gam chất tan. Giá trị của m là
11,908
11,836
12,106
11,424
Đáp án A
Giai đoạn 1: Khí Cl2 thoát ra. Cl- điện phân hết.
nCl2=0,02→nKCl=0,04
Giai đoạn 2: Khí O2 thoát ra.
t=15440→ne=0,16
Lúc này chỉ có khí O2 và Cl2, khí H2 sẽ bắt đầu xuất hiện ở giai đoạn sau, nên Cu2+ điện phân hết.
→nCu2+ ban đầu=12ne=0,08t=15440→ne=0,12Cu2++2e→Cu 2Cl−→Cl2+2e0,06 ← 0,12 0,02 0,04 2H2O→4H++O2+4e
BT e: nH+=0,12−0,04=0,08
Vậy dung dịch sau điện phân chứa:
Cu2+:0,08−0,06=0,02H+:0,08NO3−:0,16(BT§T)K+:0,04nKClMg→Mg2++2e 4H++NO3−+3e→NO+2H2O 0,04 0,01 0,03 ← 0,01 10H++NO3−+8e→NH4++3H2O 0,04 0,15 0,04 0,004 0,032 0,004 Cu2++2e→Cu 0,02→0,04
Mg2+:0,051 BT §TNH4+:0,004NO3−:0,146K+:0,04 nKCl→m=11,908