Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuSO4 và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3)

28/39

Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuSO₄ và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 2,68A. Sau thời gian điện phân t (giờ), thu được dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu. Dung dịch Y phản ứng vừa hết với 2,55 gam Al₂O₃. Giá trị của t gần nhất với giá trị nào sau đây?

3,5.

Giải thích

Vì 2n_CuSO4 < n_NaCl ⇒ Al₂O₃ bị hòa tan bởi OH^–.

Ta có n_Al2O3 = 0,025 mol ⇒ n_OH^–_{cần dùng} = 0,05 mol.

⇒ n_NaOH = 0,05 mol.

Vì Dung dịch chỉ chứa 2 chất tan ⇒ Cl^– đã bị điện phân hết và 2 chất tan đó là Na₂SO₄ và NaOH.

⇒ m_Giảm = m_Cu + m_Cl^– + m_H2

Û m_Giảm = 0,05×64 + 0,15×35,5 + 0,05×1 = 8,575 < 10,375

⇒ Nước có điện phân (10,375 – 8,575) = 1,8 gam ⇒ n_H2O = 0,1 mol.

⇒ ∑n_{e nhận} = 2nCu + 2nH₂ + 2nH₂O = 0,1 + 0,05 + 0,2 = 0,35 mol.

⇒ t = ≈ 12602,6s ≈ 3,5 giờ

Đáp án D