Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl bằng

30/30

Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol CuSO₄và 0,12 mol NaCl bằng điện cực trơ, với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 4632 giây thì dừng điện phân. Nhúng thanh Mg vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, khối lượng thanh Mg thay đổi như thế nào so với trước phản ứng. Giả thiết hiệu suất điện phân là100%.

giảm3,36gam

tăng3,20gam

không thay đổi

tăng1,76gam

Giải thích

Đáp án D

Ta có:

n_e = ItF=5.463296500=0,24(mol)

Cực âm:

Cu²⁺ + 2e → Cu

0,12 ← 0,24 mol

Cực dương:

2Cl−→ Cl2+ 2e0,12 0,12 mol2H2O → 4H++ O2+ 4e 0,12 0,12 mol

Dung dịch sau điện phân gồm: Cu²⁺ dư 0,08 mol; SO42−: 0,2 mol; H⁺: 0,12 mol; Na⁺: 0,12 mol

Nhúng thanh Mg vào dung dịch sau điện phân:

Mg + Cu2+→ Mg2++ Cu0,08 0,08 0,08 molMg + 2H+→ Mg2++ H20,06 0,12 mol

Khối lượng thanh Mg thay đổi sau phản ứng là:

∆m = m_Cu – m_{Mg pư} = 0,08.64 – 0,14.24 = 1,76 (gam).

Vậy sau phản ứng thanh Mg tăng 1,76 gam.