Điện phân 500 mL dung dịch X gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804 A

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 43,2 gam

Giải thích:

Ta có: \({n_e} = \frac{{It}}{F} = \frac{{0,804.2.60.60}}{{96500}} = 0,06\)mol

Gọi số mol AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là a và b (mol).

Tại cathode:

Ag⁺ + 1e \( \to \) Ag

a a amol

Cu²⁺ + 2e \( \to \)Cu

b 2b bmol

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{a{\rm{ }} + {\rm{ }}2b{\rm{ }} = {\rm{ }}0,06}\\{108a{\rm{ }} + {\rm{ }}64b{\rm{ }} = {\rm{ }}4,2}\end{array}} \right.\)

Vậy a = 0,03 và b = 0,015.

Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ là 0,06 M.