Điện phân 400ml dd AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng

14/15

Điện phân 400ml dd AgNO₃ 0,2M và Cu(NO₃)₂ 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anot bằng Pt. Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện, thấy khối lượng catot tăng thêm m gam trong đó có 1,28 gam Cu. Thời gian điện phân t là (hiệu suất điện phân là 100%)

116 s

1158 s

772 s

193 s

Giải thích

Đáp án B

Sinh ra 1,28 g Cu tương đương 0,02 mol Cu mà n_Cu(NO3)2= 0,04 > 0,02

→ Cu(NO₃)₂ bị điện phân 1 phần → AgNO₃ điện phân hết

n_AgNO3 = 0,08mol

Ag+ + 1e → Ag0,08 → 0,08Cu2+ + 2e → Cu 0,04 0,02

=> n_etđ= 0,04 + 0,08 = 0,12 mol

⇒t=F.netdI=96500.0,1210=1158s