Điện phân 400 ml dung dịch X gồm KCl, HCl và CuCl2 0,02M (điện cực
38/40
Điện phân 400 ml dung dịch X gồm KCl, HCl và CuCl2 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện bằng I = 1,93A. Biết thể tích dung dịch không thay đổi trong quá trình điện phân, bỏ qua sự thủy phân của ion Cu2+. Cho đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch như hình vẽ:
Phát biểu nào sau đây sai?
Nồng độ của HCl trong X là 0,01 M
Giá trị t là 3000
Thứ tự điện phân ở catot lần lượt là Cu2+, H+, H2O
Khi thời gian điện phân là 600 giây, khối lượng kim loại ở catot là 0,512 gam
Chọn D
nCuCl2=0,008
Ban đầu: pH=2→H+=0,01→nHCl=0,004
→ A đúng.
Đoạn 1: pH không thay đổi trong khoảng thời gian catot khử Cu2+ và anot oxi hóa Cl−.
neđoạn 1 =2nCu2+=0,016
Đoạn 2: pH tăng nhanh chóng do H+ bị khử cho tới khi hết tại catot.
ne đoạn 2 =nH+=0,004
Đoạn 3: pH tiếp tục tăng, dung dịch chuyển sang môi trường kiềm do H2O bị khử tại catot tạo OH−:
pH=13→OH−=0,1→nOH−=0,04
2H2O+2e→2OH−+H2
→ne đoạn 3 =nOH−=0,04
ne tổng 3 đoạn =0,06=IxF
→x=3000 (B đúng)