Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện không đổi 2,68A

Ta có: nAgNO3 = 0,15 mol

Phương trình điện phân:

2AgNO₃  + H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + O₂

Khi cho Fe vào X thu được hỗn hợp kim loại chứng tỏ trong X có chứa AgNO₃ dư;

2AgNO3  + H2O → 2Ag + 2HNO3  + 12 O2    x                              x                                        mol  

3Fe+2NO3−+8H+→3Fe2++2NO+4H2O     (do Fe du)0,375x                x                                                                  mol 

Fe     +    2Ag+    →   3Fe2+  +    2Ag0,5y         y                                       y      mol 

Giải hệ: x + y = 0,15 

Và 108.y - (0,375x + 0,5y).56 = 14,5 - 12,6 = 1,9

Suy ra x = 0,1 mol

Vậy t = 96500.0,12,68 = 3600 giây = 60 phút = 1 giờ.