Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm Al và Mg, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng chất rắn còn lại là Mg với mMg = 0,6 gam.

nMg=0,624=0,025 mol

Gọi nAl = x mol

Phương trình phản ứng: 2Al + 3H2SO4  → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑     ( 1)

                                    Mg + H2SO4 →  MgSO4 + H2 ↑     (2)

Theo phương trình (2) nH2 (2)=mMg  = 0,025 mol

Theo phương trình (1) nH2 (1) = nH2 (1)=32nAl=32x   mol

Þ Tổng số mol H2 là nH2=0,025+32x  (∗)

Theo đề bài ta có:  = 1735,3 mL = 1,7353 L

Þ   nH2=1,735224,79=0,07    mol (∗∗)

Từ (∗) và (∗∗) ⇒ 0,025 + 3x/2 = 0,07

Giải ra ta có: x = 0,03 mol ⇒ mAl = 0,03. 27 = 0,81 gam

⇒ m hỗn hợp A = 0,81 + 0,6 = 1,41 gam

%mAl=0,811,41.100%=57,45%; %mMg=100%−57,45%=42,55%