Để xác định hàm lượng sulfur (S) trong 1,00 g thép người ta chuyển hóa nó thành

123/234

Để xác định hàm lượng sulfur (S) trong 1,00 g thép người ta chuyển hóa nó thành \(S{O_3}\) và cho hấp thụ trong 50,00 mL dung dịch NaOH 0,010M. Lượng NaOH dư được chuẩn độ bởi 30,5 mL dung dịch HCl 0,010M. Hàm lượng sulfur (S) trong mẫu thép là

0,252%.

0,312%.

0,412%.

0,624%.

Giải thích

Ta có: \({n_{NaOH}} = 0,05.0,01 = 0,005\,mol;\,\,{n_{HCl}} = 0,0305.0,01 = 0,00305\,\,mol\)

PTHH:

\(\begin{array}{l}2NaOH + S{O_3} \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1)\\NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2)\end{array}\)

Số mol NaOH dư là: \({n_{NaOH}}\)_dư \( = {n_{HCl}} = 0,0305.0,01 = 0,000305\,mol\)

\[\begin{array}{l} \to {n_{NaOH\,(1)}} = 0,05.0,01 - 0,000305 = 0,000195\,mol\\ \to {n_{S{O_3}}} = \frac{{{n_{NaOH\,(1)}}}}{2} = 9,{75.10^{ - 5}}\,mol\\ \to \% S = \frac{{9,{{75.10}^{ - 5}}.32}}{1}.100\% = 0,312\% \end{array}\]

Chọn B.