Để một phản ứng không tự xảy ra ở mọi nhiệt độ thì

5/25

$Δ_{r} H^{o}$ > 0 và $Δ_{r} S^{o} < 0 .$

$Δ_{r} H^{o}$ < 0 và $Δ_{r} S^{o} < 0 .$

$Δ_{r} H^{o}$ > 0 và $Δ_{r} S^{o} > 0 .$

$Δ_{r} H^{o}$ < 0 và $Δ_{r} S^{o} > 0 .$

Giải thích

Đáp án đúng là: A

Dấu của $Δ_{r} G^{o}$ được dùng để dự đoán chiều hướng xảy ra của một phản ứng hóa học. Nếu $Δ_{r} G^{o}$ âm thì phản ứng tự xảy ra, còn nếu $Δ_{r} G^{o}$ dương thì phản ứng không tự xảy ra.

$Δ_{r} G^{o} =$ $Δ_{r} H^{o} - T Δ_{r} S^{o}$ trong đó T là nhiệt độ (K). Vậy để $Δ_{r} G^{o} =$ $Δ_{r} H^{o} - T Δ_{r} S^{o}$ > 0 (hay luôn dương) thì $Δ_{r} H^{o}$ > 0 và $Δ_{r} S^{o} < 0 .$