Để một phản ứng không tự xảy ra ở mọi nhiệt độ thì

1/40

Để một phản ứng không tự xảy ra ở mọi nhiệt độ thì

\({\Delta _r}{H^o}\)> 0 và \({\Delta _r}{S^o}\, < 0.\)

\({\Delta _r}{H^o}\)< 0 và \({\Delta _r}{S^o}\, < 0.\)

\({\Delta _r}{H^o}\)> 0 và \({\Delta _r}{S^o}\, > 0.\)

\({\Delta _r}{H^o}\)< 0 và \({\Delta _r}{S^o}\, > 0.\)

Giải thích

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Dấu của \({\Delta _r}{G^o}\)được dùng để dự đoán chiều hướng xảy ra của một phản ứng hóa học. Nếu \({\Delta _r}{G^o}\)âm thì phản ứng tự xảy ra, còn nếu \({\Delta _r}{G^o}\)dương thì phản ứng không tự xảy ra.

\({\Delta _r}{G^o} = \)\({\Delta _r}{H^o} - T{\Delta _r}{S^o}\) trong đó T là nhiệt độ (K). Vậy để \({\Delta _r}{G^o} = \)\({\Delta _r}{H^o} - T{\Delta _r}{S^o}\)> 0 (hay luôn dương) thì \({\Delta _r}{H^o}\)> 0 và \({\Delta _r}{S^o}\, < 0.\)