Đề thi thử Tốt nghiệp THPT 2025 - Cấu trúc mới - Môn Hóa Học - Đề 19
Xem toàn bộ quiz

Để làm kết tủa hết các ion calcium và magnesium có trong 1 lít nước máy này thì cần tối đa bao nhiêu gam calci hydroxide?  

40/40

Độ cứng tạm thời của nước máy là 5 milimol trong 1 lít. Biết rằng tổng số gam muối calci hydrocarbonat và magnesi hydrocarbonat trong 1 m3 nước máy trên 0,77 kg. Để làm kết tủa hết các ion calcium và magnesium có trong 1 lít nước máy này thì cần tối đa bao nhiêu gam calci hydroxide?   (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

0/3000 ký tự
Giải thích

Phương trình phản ứng:

 Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O

 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 → 2CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O

Số mol của Ca2+ và Mg2+ trong 1 lít nước máy là: x+y = 0,005

Khối lượng của 2 muối trong 1 lít nước máy là: 162x + 146y = 0,77

 è x = y = 2,5.10-3 (mol)

Tổng số mol Ca(OH)2 cần sử dụng để loại bỏ ion Ca2+ và Mg2+ là: x+2y= 7,5.10-3 (mol)

Vậy khối lượng Ca(OH)2 cần là: 74.7,5.10-3 = 0,555 gam.