Để hòa tan 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4,Fe(NO3)2 cần 0,87 mol

37/39

Để hòa tan 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe₃O₄,Fe(NO₃)₂ cần 0,87 mol dung dịch H₂SO₄ loãng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chỉ chứa 111,46 gam sunfat trung hòa và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, tỉ khối hơi của X so với H₂ là 3,8 (biết có một khí không màu hóa nâu ngoài không khí). Phần trăm khối lượng Mg trong R gần với giá trị nào sau đây?

31.

25.

10.

28.

Giải thích

Sơ đồ quá trình + xử lí một số giả thiết cơ bản:

Giải khí n_NO = 0,05 mol và n_H2 = 0,2 mol. BTKL cả sơ đồ có n_H2O = 0,57 mol.

Tiếp tục: bảo toàn H có n_NH4⁺ = 0,05 mol

→ n_Fe(NO3)2 = 0,05 mol (theo bảo toàn N).

Bỏ cụm SO₄ 2 vế, tiến hành bảo toàn O có n_Fe3O4 = 0,08 mol.

Vậy m_Mg = 38,36 – 0,08 × 232 – 0,05 × 180 = 10,8 gam.

⇒ %m_Mg = 10,838,36× 100 ≈ 28,15%

Đáp án D