Để đốt cháy hoàn toàn 2,85 gam chất hữu cơ X phải dùng vừa hết 4,20 lít O2 (đktc

1.  mCO2+mH2O=mX+mO2=2,85+4,222,4.32=8,85(g)

Mà sản phẩm cháy chỉ có CO₂và H₂O theo tỉ lệ 44 : 15 về khối lượng nên

mH2O=8,851+4415=2,25(g)mCO2=8,85−2,25=6,6(g)

Khối lương C:  6,644.12=1,8(g) →  nC=1,812=0,15(mol)

Khối lượng H:  2,2518.2=0,25(g)→ n_H = 0,25 (mol)

Khối lượng O: 2,85 - 1,80 - 0,25 = 0,80 (g)  →nO=0,818=0,05(mol)

Chất X có dạng C_xH_yO_z

x : y : z = 0,150 : 0,25 : 0,050 = 3 : 5 : 1

Công thức đơn giản nhất của X là C₃H₅O.

2, M_X = 3,80.30,0 = 114,0 (g/mol)

(C₃H₅O)_n = 114; 57n = 114 ⇒ n = 2.

Công thức phân tử C₆H₁₀O₂.