Để đánh giá mức độ tự diễn biến của một phản ứng tại nhiệt độ T, người ta dựa vào đại lượng biến thiên năng lượng tự do Gibbs ( Δ r G T o ) . Nếu Δ r

Để đánh giá mức độ tự diễn biến của một phản ứng tại nhiệt độ T, người ta dựa vào đại lượng biến thiên năng lượng tự do Gibbs ( Δ r G T o ) . Nếu Δ r G T o > 0 : phản ứng không tự xảy ra; Δ r G T o < 0 : phản ứng tự xảy ra. Giá trị của đại lượng này được tính theo biểu thức:

ΔrGTo= ΔrHTo− TΔrSTo. Trong đó:

T: nhiệt độ tính theo thang Kelvin (K);

Δ r H T o : Biến thiên enthalpy của phản ứng;

Δ r S T o : Biến thiên entropy của phản ứng (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ ở một trạng thái và điều kiện xác định).

Tính giá trị thấp nhất của T (làm tròn đến hàng đơn vị) để phản ứng sau tự xảy ra:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Cho biết: ΔrSTo=159,26 J/mol−1.K−1 và nhiệt tạo thành chuẩn của các chất như sau:

Chất	CaCO₃(s)	CaO(s)	CO₂(g)
Δ f H 2 9 8 o ( k J . m o l − 1 )	-1207,0	-635,0	-393,5

Giả sử Δ r H T o và Δ r S T o của quá trình không phụ thuộc vào nhiệt độ.