Chọn đáp án B.

● Phenylamoni clorua (C₆H₅NH₃Cl):

C₆H₅NH₃Cl → C₆H₅NH₃⁺ + Cl^–.

C₆H₅NH₃⁺ + H₂O ⇄ C₆H₅NH₂ + H₃O⁺

⇒ C₆H₅NH₃⁺ có tính axit

Cl^– trung tính.

⇒ C₆H₅NH₃Cl có tính axit.

⇒ pH < 7 (Ps: H₃O⁺ có tính axit tương tự H⁺).

(Có thể làm nhanh hơn như sau: C₆H₅NH₃|Cl

⇒ Gốc bazơ yếu và gốc axit mạnh.

⇒ C₆H₅NH₃Cl có tính axit ⇒ pH < 7).

● ClH₃NCH₂COOH :

ClH₃NCH₂COOH → Cl^– + ⁺H₃NCH₂COOH.

⁺H₃NCH₂COOH + H₂O ⇄ H₂NCH₂COOH + H₃O⁺

⇒ ⁺H₃NCH₂COOH có tính axit.

Cl^– trung tính.

⇒ ClH₃NCH₂COOH có tính axit.

⇒ pH < 7.

(Hoặc: Cl|H₃NCH₂COOH ⇒ gốc axit mạnh và gốc bazơ yếu

⇒ Có tính axit ⇒ pH < 7).

● Lys: H₂N-(CH₂)₄-CH(NH₂)-COOH

⇒ Số gốc NH₂ > số gốc COOH.

⇒ Lys có tính bazơ.

⇒ pH >7

● H₂NCH₂COONa:

H₂NCH₂COONa → H₂NCH₂COO^– + Na⁺.

H₂NCH₂COO^– + H₂O ⇄ H₂NCH₂COOH + OH^–

⇒ H₂NCH₂COO^– có tính bazơ.

Na⁺ trung tính.

⇒ H₂NCH₂COONa có tính bazơ.

⇒ pH > 7.

(Hoặc: H₂NCH₂COO|Na

⇒ Gốc axit yếu và gốc bazơ mạnh.

⇒ Có tính bazơ.

⇒ pH > 7).

● Axit glutamic:

HOOC-(CH₂)₂-CH(NH₂)-COOH

⇒ Số gốc COOH > số gốc NH₂.

⇒ Axit glutamic có tính axit.

⇒ pH < 7.

⇒ Có 3 dung dịch có pH < 7.

Để chứng minh tính lưỡng tính của NH2CH2COOH (X), ta cho X tác dụng với