Dd X có chứa 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- và x mol OH- Dd Y

15/26

Dd X có chứa: 0,07 mol Na⁺; 0,02 mol SO₄^2- và x mol OH^- . Dd Y có chứa ClO₄^-, NO₃^- , và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^-và NO₃^- là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dd Z. Dd Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là

Giải thích

Đáp án A

Bảo toàn điện tích:

n OH^- = x = nNa⁺ - 2nSO₄^2-= 0,07 – 0,02.2 = 0,03

n H⁺ = y = n ClO₄^-+ n NO₃^- = 0,04 > n OH-

n _{H+ dư} = 0,01 mol

⇒ [H⁺] = 0,01 : 0,1 = 0,1 ⇒ pH = -log₁₀[H+] = 1