Dẫn từ từ 2,479 lít SO2 (ở đkc) vào 80 mL dung dịch Ba(OH)2 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Đáp án đúng là: A

\[{n_{S{O_2}}} = {\rm{ }}0,1mol,{\rm{ }}{n_{Ba{{\left( {OH} \right)}_2}}} = {\rm{ }}0,08{\rm{ }}mol\]

Có T = \[\frac{{{n_{S{O_2}}}}}{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,1}}{{0,08}} = 1,25 \Rightarrow \] sau phản ứng tạo 2 muối Ba(HSO₃)₂ (x mol) và BaSO₃ (y mol).

Phương trình hóa học:

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂

x…………..2x………..x  (mol)

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO_3↓ + H₂O

y…………..y…….y               (mol)

Theo bài ra ta có hpt:

\[\left\{ \begin{array}{l}{\rm{x }} + {\rm{ y}} = 0,0{\rm{8}}\\\;{\rm{2x}} + {\rm{y}} = 0,{\rm{1}}\end{array} \right.\]

Giải hệ được x = 0,02 mol, y = 0,06 mol.

Vậy m _{kết tủa} = m_BaSO3 = 0,06. 217 = 13,02 gam.