Dẫn 5,6 lít hỗn hợp khí metan CH4 và axetilen C2H2 (ở đktc) đi qua dung dịch brom dư, thấy có 32 gam brom phản ứng. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính thành phần phần trăm theo thể

nhh=nCH4+nC2H2=5,622,4=0,25  mol

nBr2=32160=0,2  mol

a) Phương trình hóa học:   C₂H₂   +   2Br₂ →   C₂H₂Br₄

b) Theo phương trình ta có : nC2H2 = 12nBr2 = 0,22 = 0,1 (mol)

nCH4=nhh−nC2H2 = 0,25 – 0,1 = 0,15 mol

 VC2H2=nC2H2.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

%VC2H2=2,245,6.100%=40%

 %VCH4 = 100% - 40% = 60%

 c) Phương trình hóa học phản ứng đốt cháy hỗn hợp khí trên:

CH4  +2O2   →t°  CO2+2H2O0,15 →  0,3  mol (1)

 

Từ (1) và (2) ta có: nO2= 0,3 + 0,25 = 0,55 mol

VO2=nO2.22,4 = 0,55.22,4 = 12,32 lít