d. Cho biết Eb (H-Cl) = 431 kJ/mol và Eb (H-F) = 565 kJ/mol. Trong 2 phương trình phản ứng: H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl(g) (1) và H2 (g) + F2 (g) 2HF(g) (2) thì phản ứng số (2) diễn r

26/40

d. Cho biết E_{b (H-Cl)} = 431 kJ/mol và E_{b (H-F)} = 565 kJ/mol. Trong 2 phương trình phản ứng:

H_{2 (g)} + Cl_{2 (g)}→2HCl_(g) (1) và H_{2 (g)} + F_{2 (g)} →2HF_(g) (2) thì phản ứng số (2) diễn ra thuận lợi hơn.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Đúng vì

+ phương trình (1): \[{\Delta _r}H_{298}^0(1) = {E_{b(Cl - Cl)}} + {E_{b(H - H)}} - 2{E_{b(H - Cl)}} = 242 + {E_{b(H - H)}} - 2.431 = {E_{b(H - H)}} - 620\,\,(kJ/mol)\]

+ phương trình (2): \[{\Delta _r}H_{298}^0(2) = {E_{b(F - F)}} + {E_{b(H - H)}} - 2{E_{b(H - F)}} = 159 + {E_{b(H - H)}} - 2.565 = {E_{b(H - H)}} - 971\,\,(kJ/mol)\]

Như vậy thì enthalpy của phản ứng (2) âm hơn (1) nên phản ứng thuận (2) xảy ra thuận lợi hơn.