Copper (đồng) trong tự nhiên gồm 2 loại đồng vị là 

Đáp án đúng là C

Phương pháp giải

- Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu.

- Tính số mol của mẫu quặng.

- Tính phần trăm của đồng vị \(_{29}^{63}Cu\).

- Tính khối lượng của đồng vị \(_{29}^{63}Cu\) theo số mol của Cu trong mẫu quặng.

Lời giải

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu:

\[{\overline M _{Cu}} = \frac{{63.105 + 65.245}}{{105 + 245}} = 64,40amu\]

Số mol của mẫu quặng: \[n = \frac{{55,311}}{{64,4 + 55,85 + 32,06.2}} = 0,3mol\]

Khối lượng của đồng vị ⁶³Cu (bỏ qua khối lượng của electron) có trong mẫu quặng chalcopyrite (CuFeS₂) nặng 55,311 gam là: \[{m_{^{63}Cu}} = 0,3.\frac{{105}}{{105 + 245}}.63 = 5,67gam\]

Chọn đáp án C.