Cho vào bình kín (dung tích 2 L) 1 mol H2 và 1 mol I2, sau đó thực hiện phản ứng ở 350℃ - 500℃ theo phương trình hóa học sau: H2(g) + I2(g) 2HI(g) Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành

31/34

Cho vào bình kín (dung tích 2 L) 1 mol H₂ và 1 mol I₂, sau đó thực hiện phản ứng ở 350℃ - 500℃ theo phương trình hóa học sau:

H₂(g) + I₂(g) ⇌350oC−500oC2HI(g)

Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,6 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Nồng độ của H₂, I₂, HI lần lượt là: 0,5 M; 0,5 M; 0,8 M

H₂(g) + I₂(g) ⇔ 2HI(g)

Ban đầu 0,5 0,5

Phản ứng 0,4 0,4 0,8

Cân bằng 0,1 0,1 0,8K_C= \(\frac{{{{0,8}^2}}}{{0,1.0,1}}\) = 64