Cho phương trình nhiệt hóa sau: ½H2(g) + ½I2(g) → HI(g); ΔrH°298 = 26,5 kJ.

50/103

Cho phương trình nhiệt hóa sau: ½H₂(g) + ½I₂(g) $\overset{}{\to}$ HI(g); ${\Delta _r}H_{298}^o = 26,5{\rm{ kJ}}$

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

ĐúngSai

Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,5 kJ nhiệt lượng cho quá trình 1 mol H₂(g) phản ứng với 1 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI.

ĐúngSai

Nhiệt tạo thành chuẩn của HI(g) lớn hơn 26,5 kJ/mol.

ĐúngSai

Tổng enthalpy tạo thành của chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy của chất sản phẩm.

ĐúngSai

Giải thích

½H₂(g) + ½I₂(g) $\overset{}{\to}$ HI(g); ${\Delta _r}H_{298}^o = 26,5{\rm{ kJ}}$

b) sai; cần phải cung cấp 26,5 kJ nhiệt lượng cho quá trình ½ mol H₂(g) phản ứng với ½ mol I₂(s) để thu được 1 mol HI.

c) sai; Nhiệt tạo thành chuẩn của HI(g) bằng 26,5 kJ/mol.

a. Đúng

b. Sai

c. Sai

d. Đúng