Cho phương trình nhiệt hóa học sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) = +179,20 kJ (a) Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt. (b) Enthalpy tạo thành chuẩn của N2 (g) và O2 (g) bằng 0. (c) Tổng enthalpy tạo
36/50
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
N2(g) + O2(g) 
2NO(g)
= +179,20 kJ
(a) Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.
(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của N2 (g) và O2 (g) bằng 0.
(c) Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy tạo thành của chất sản phẩm.
(d) Để đốt cháy 2 mol N2 cần cung cấp nhiệt lượng là 179,2 kJ.
Giải thích
(a) Đúng. Do phản ứng có = +179,20 kJ > 0.
(b) Đúng. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất ở trạng thái bền vững nhất = 0.
(c) Đúng.
(d) Sai. Để đốt cháy 1 mol N2 cần cung cấp nhiệt lượng là 179,2 kJ.