Cho phương trình hóa học của phản ứng chuẩn độ xác định hàm lượng sắt (II) trong một mẫu chất như sau: 10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O Các nhận định

45/95

Cho phương trình hóa học của phản ứng chuẩn độ xác định hàm lượng sắt (II) trong một mẫu chất như sau:

10 FeSO₄ + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ → 5 Fe₂(SO4)₃ + K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O

Các nhận định dưới đây là đúng hay sai?

Chất oxi hóa là FeSO₄, chất khử là H₂SO₄.

ĐúngSai

Môi trường thực hiện phản ứng trên có pH < 7.

ĐúngSai

Từ phản ứng trên ta có: \(E_{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^o > E_{Mn{O_4}^ - /M{n^{2 + }}}^o\).

ĐúngSai

Phản ứng trên làm mất màu KMnO₄nên không cần sử dụng chỉ thị để nhận biết điểm dừng chuẩn độ.

ĐúngSai

Giải thích

Phương pháp giải : Lí thuyết về phản ứng oxi hoá – khử, thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử.

Giải chi tiết:

a) sai, vì chất oxi hóa là KMnO₄ (Mn giảm từ +7 xuống +2), chất khử là FeSO₄ (Fe tăng từ +2 lên +3).

b) đúng. Phản ứng có sự tham gia của H₂SO₄, nên môi trường acid có pH <7.

c) sai, vì \(E_{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^o > E_{Mn{O_4}^ - /M{n^{2 + }}}^o\).

d) đúng. KMnO₄có màu tím đậm, khi phản ứng hết màu tím sẽ mất đi.

Đáp án cần chọn là: S; Đ; S; Đ