Cho phản ứng xảy ra như sau: H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) Công thức đúng để xác định tốc độ trung bình của phản ứng là

213/240

Cho phản ứng xảy ra như sau:

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)

Công thức đúng để xác định tốc độ trung bình của phản ứng là

$\bar{v} = \frac{Δ C_{H_{2}}}{Δ t}$

$\bar{v} = \frac{Δ C_{C l_{2}}}{Δ t}$

$\bar{v} = - \frac{Δ C_{H C l}}{Δ t}$

$\bar{v} = \frac{Δ C_{H C l}}{2 Δ t}$

Giải thích

Đáp án đúng là: D

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

$\bar{v} = \frac{- Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{- Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{H C l}}{2 Δ t}$