Cho phản ứng sau: S(s) + O2(g) —to→ SO2(g) và ΔfH°298(SO2, g) = −296,8 kJ/mol.

${\Delta }_f{H}_{298}^o(S{O}_2,g)=-\mathrm{296,8}\text{kJ/mol}$là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂(g) từ đơn chất S(s) và O₂(g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

Ở điều kiện chuẩn, ${\Delta }_f{H}_{298}^o(O_2,g)=0\text{kJ/mol}$.

Ở điều kiện chuẩn, ${\Delta }_f{H}_{298}^o(S,s)\ne 0$.

Hợp chất SO₂(g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S(s) và O₂(g).