Cho phản ứng sau: S(s) + O2(g) —to→ SO2(g) và ΔfH°298(SO2, g) = −296,8 kJ/mol.

\({\Delta _f}H_{298}^o(S{O_2},g) = - 296,8{\rm{ kJ/mol}}\) là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂(g) từ đơn chất S(s) và O₂(g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

Ở điều kiện chuẩn, \({\Delta _f}H_{298}^o({O_2},g) = 0{\rm{ kJ/mol}}\).

Ở điều kiện chuẩn, \[{\Delta _f}H_{298}^o(S,s) \ne 0\].

Hợp chất SO₂(g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S(s) và O₂(g).