Cho phản ứng sau: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Biết (kJ mol-1) của CO(g) và CO2(g) lần lượt là –110,53 và –393,51.

24/32

Cho phản ứng sau:

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Biết ΔfH298o (kJ mol^-1) của CO(g) và CO₂(g) lần lượt là –110,53 và –393,51. Lượng nhiệt giải phóng khi chuyển 56 gam khí CO thành khí CO₂ là

565,96 kJ.

424,47 kJ.

282,98 kJ.

106,11 kJ.

Giải thích

n_CO= 2 mol.

Vậy lượng nhiệt giải phóng khi tạo 2 mol CO chính bằng ΔrH298o:

ΔrH298o=2.ΔfH298o(CO(g))−2.ΔfH298o(CO2(g)).

= |2. (–393,51) – 2.(–110,53)|= 565,96 kJ.