Cho phản ứng phân hủy N2O5 như sau: 2N2O5(g) → 4NO2 (g) + O2 (g) Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N2O5 là 0,02M

207/240

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau:

2N₂O₅(g) → 4NO₂ (g) + O₂ (g)

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100 s đầu tiên là

1,55.10^-5 (M s^-1).

1,55.10^-5 (M phút^-1).

1,35.10^-5 (M s^-1).

1,35.10^-5 (M phút^-1).

Giải thích

Đáp án đúng là: A

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là:

$\bar{v} = - \frac{1}{2} . \frac{{ΔC}_{N_{2} O_{5}}}{Δt} =- \frac{1}{2} . \frac{(0,0169-0,02)}{100-0} {=1,55.10}^{-5} {(Ms}^{-1})$