Cho phản ứng phân hủy N2O5 như sau: 2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g) Nồng độ ban đầu của NO2 là 0 M, sau 100 s là 0,0062 M

209/240

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau:

2N₂O₅ (g) → 4NO₂ (g) + O₂ (g)

Nồng độ ban đầu của NO₂ là 0 M, sau 100 s là 0,0062 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100 s đầu tiên là

1,55.10^-5 (M phút^-1).

1,35.10^-5 (M s^-1).

1,35.10^-5 (M phút^-1).

1,55.10^-5 (M s^-1).

Giải thích

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là:

$\bar{v} = \frac{1}{4} . \frac{Δ C_{N O_{2}}}{Δ t} = \frac{1}{4} . \frac{(0, 0062 - 0)}{100 - 0} = 1, {55.10}^{- 5} (M s^{- 1})$