Cho phản ứng N2 + 3H2 ⇔2NH3 (∆H = -92KJ) Muốn cho cân bằng của phản ứng

1/20

Cho phản ứng N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃ (∆H = -92KJ)

Muốn cho cân bằng của phản ứng nhiệt độ tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải cần phải đồng thời

Tăng áp suất và tăng nhiệt độ

Tăng áp suất và giảm nhiệt độ

Giảm áp suất và giảm nhiệt độ

Giảm áp suất và tăng nhiệt độ

Giải thích

Ảnh hưởng của áp suất:

-Khi tăng áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí mà ban đầu có 4 mol sau khi tạo NH₃thì số mol là 2 => Tăng áp suất phản ứng cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều sinh ra là NH₃ chiều thuận

-∆H<0: tỏa nhiệt

Vậy để cân bằng chuyển dịch qua bên phải thì phải giảm nhiệt độ

Đáp án cần chọn là: B