PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai.

Pin lithium–ion đã trở thành nguồn năng lượng chủ yếu cho các thiết bị điện tử di động ngày nay. Hơn thế nữa, nhờ những ưu điểm nổi bật so với các loại pin khác – đơn cử như mật độ lưu trữ năng lượng vượt trội – chúng đã mở đường cho sự phát triển của hàng loạt ứng dụng, vượt xa khỏi phạm vi công nghệ cốt lõi ban đầu, nổi bật là ứng dụng cho xe hybrid và xe điện.

Cấu tạo của pin: Điện cực iron phosphate (FePO₄), ở ngăn 1 có khối lượng mFePO₄ = 4,7 kg. Khi pin được sạc đầy, điện cực ở ngăn 2 được bao phủ bởi một lớp vật liệu carbon đã lithium hóa (công thức LiC₆) nặng 1,1 kg. Các điện cực này được nhúng trong chất điện li hữu cơ dạng ion có chứa ion lithium và hai ngăn được phân cách bởi một màng ngăn.

- Để khởi động, chiếc xe ô tô cần điện lượng là q_o = 45 Ah.

- Trong quá trình phóng điện của pin, các phản ứng hóa học tại các điện cực được mô tả như sau:

Giải phóng lithium tại ngăn 2 :

LiC₆(s) → 6C(s) + Li⁺(aq) + e

Hình thành lithium iron phosphate có công thức LiFePO₄.

Li⁺(aq) + e + FePO₄(s) → LiFePO₄(s)

Một học sinh vẽ lại sơ đồ pin trong quá trình phóng điện như sau :

Pin lithium–ion đã trở thành nguồn năng lượng chủ yếu cho các thiết bị điện tử di động ngày nay. Hơn thế nữa, nhờ những ưu điểm nổi bật so với các loại pin khác – đơn cử như mật độ lưu trữ nă (ảnh 1)

Cho biết: Điện lượng: q = ne.F. Trong đó: q là điện lượng (C), ne là số mol electron đi qua dây dẫn, F = 96485 C/mol, 1 C = 1 As.

Cho phản ứng hoá học: Zn(s) + Ni2+(aq) → Zn2+(aq) + Ni(s). Phát biểu nào sau đây về phản ứng trên là đúng?