Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau: 2NO2(g) (đỏ nâu) →N2O4(g) (không màu) Biết NO2 và N2O4 có Δ f H 2 9 8 o tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điề

3/28

Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) →N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có $Δ_{f} H_{298}^{o}$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

Giải thích

Đáp án đúng là D

Δ_rH $_{298}^{0}$ = $\sum_{}^{} Δ_{f} H_{298}^{0}$ (sản phẩm) - $\sum_{}^{} Δ_{f} H_{298}^{0}$ (chất đầu) = Δ_fH $_{298}^{0}$ _N2O4(g) – 2 Δ_fH $_{298}^{0}$ _NO2(g) = 9,16 – 2x 33,18 = -57,2kJ < 0 == phản ứng tỏa nhiệt.

Trong quá trình phản ứng tạo ra N₂O₄, hệ tỏa năng lượng, cho thấy năng lượng của sản phẩm N₂O₄ thấp hơn so với chất đầu. Vì vậy, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau: 2NO2(g) (đỏ nâu) →N2O4(g) (không màu) Biết NO2 và N2O4 có &#x0394; f H 2 9 8 o tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điề

Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau: 2NO2(g) (đỏ nâu) →N2O4(g) (không màu) Biết NO2 và N2O4 có Δ f H 2 9 8 o tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điề