Cho phản ứng đốt cháy octane như sau: C8H18 (g) + 25/2 O2 (g)→ 8CO2 (g) + 9H2O (l)

191/240

Cho phản ứng đốt cháy octane như sau:

C₈H₁₈ (g) + $\frac{25}{2} O_{2} (g)$ → 8CO₂ (g) + 9H₂O (l) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 5030 k J$

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết	C – H	C – C	O = O	C = O	H - O
E_b (kJ/mol)	414	347	498	799	x

Giá trị của x là

305.

360.

464.

Giải thích

Đáp án đúng là: C

Ta có:

$Δ_{r} H_{298}^{0} = E_{b} (C_{8} H_{18}) + \frac{25}{2} E_{b} (O_{2}) - 8 E_{b} (C O_{2}) - 9 E_{b} (H_{2} O)$

$\Leftrightarrow - 5030 = 7 E_{C - C} + 18 E_{C - H} + \frac{25}{2} E_{O = O} - 8.2. E_{C = O} - 9.2. E_{O - H}$

$\Leftrightarrow - 5030 = 7.347 + 18.414 + \frac{25}{2} .498 - 16.799 - 18 x$

$\Rightarrow$ x = 464